Такая химическая реакция, в которой энергия поглощается в форме тепла, известна как эндотермическая реакция, в то время как такие химические реакции, в которых энергия выделяется или выделяется в форме тепла, известны как экзотермическая реакция . Таким образом, основное различие между этими терминами заключается в форме энергии, используемой или выделяемой во время любой химической реакции.
Химические реакции происходят не только в лабораториях, но и в повседневной жизни, а также в нашем организме. Например, таяние кубиков льда или испарение жидкой воды является эндотермической реакцией, с другой стороны, если вода замерзает в кубики льда, это называется экзотермической реакцией.
Во время любых химических реакций существует большая потребность в энергии, которая существует в связи, удерживающей молекулы вместе. Поэтому, когда происходит реакция между молекулами и соединениями (реагентами), что приводит к разрыву связей и, таким образом, высвобождает огромную энергию.
С другой стороны, новые химические связи (продукты), которые образуются после реакции, также требуют энергии, и, следовательно, полная энергия рассчитывается по количеству разорванных и образованных связей. Этот процесс в химической реакции называется теплом реакции, также известным как энтальпия, и обозначается как ΔH . и выражается в кДж / моль .
В этом содержании мы сосредоточимся на ключевых различиях между этими двумя терминами, приведем несколько примеров и приведем их краткое описание.
Сравнительная таблица
| Основа для сравнения | Эндотермические реакции | Экзотермические реакции |
|---|---|---|
| Смысл | Химические реакции, включающие использование энергии во время диссоциации для образования новой химической связи, известны как эндотермическая реакция. | Химические реакции, в которых энергия выделяется или выделяется в форме тепла, известны как экзотермические реакции. |
| энергии | Эндотермический процесс требует энергии в форме тепла. | Экзотермический процесс развивается или выделяется в форме тепла. |
| Энтальпия (ΔH) | ΔH является положительным, так как тепло поглощается. | ΔH отрицательно, так как выделяется тепло. |
| Примеры | 1. Превращение льда в водяной пар путем кипячения, таяния или испарения. 2. Разрушение молекул газа. 3. Производство безводной соли из гидрата. | 1. Образование льда из воды. 2. Сжигание угля (сгорание). 3. Реакция между водой и сильной кислотой. |
Определение эндотермической реакции
Как следует из названия, « эндо » означает «поглощать», а « термический » относится к «теплу». Таким образом, мы можем определить эндотермические реакции как такие химические реакции, в которых энергия поглощается при превращении реагента в продукт. Это происходит из-за диссоциации связей между молекулами. Позже энергия высвобождается, когда образуются новые связи.
В эндотермической реакции продукты содержат больше энергии, чем реагенты. В этих реакциях тепло забирается из окружающей среды, благодаря чему температура системы, в которой происходит реакция, остается ниже. Даже энтальпия (ΔH), которая определяется как изменение тепловой энергии при превращении реагентов в продукты, становится выше в конце реакции.
Значение ΔH или DH или DE всегда положительное .
Несколько распространенных примеров эндотермических реакций:
1. Фотосинтез - процесс, при котором хлорофилл, присутствующий в зеленых растениях, превращает воду и углекислый газ в глюкозу и кислород в присутствии солнечного света, который служит источником энергии.
2. Когда небольшое количество хлорида аммония (NH4Cl) забирается в пробирку и растворяется в воде, мы заметили, что пробирка становится холоднее. В этой реакции тепло поглощается из окружающей среды (пробирка).
3. Превращение льда в воду путем кипячения, таяния или испарения
Определение экзотермической реакции
Здесь « экзо » относится к «высвобождению или развитию», а «термический » относится к «теплу». Следовательно, экзотермическая реакция может быть определена как такая химическая реакция, в которой энергия высвобождается или выделяется . Эти типы реакций теплее, и иногда они опасно чувствуют, если реакция идет с большей скоростью.
В экзотермической реакции количество энергии, выделяющейся при образовании новых связей (продукта), превышает общее количество энергии, необходимое для разрушения связей (реагентов). Это причина нагревания системы или реакций. Даже изменение энтальпии становится ниже в конце реакции.
Значение ΔH или DH или DE всегда отрицательное .
Несколько распространенных примеров эндотермических реакций:
1. Горение - сжигание угля, свечи, сахара.
2. Когда моющее средство для стирки растворяется в воде или когда вода добавляется в негашеную известь во время приготовления побелки. В такой реакции происходит производство достаточного количества тепла, которое нагревает воду.
3. Образование льда из воды.
4. Дыхание, переваривание пищи.
Основные различия между эндотермической и экзотермической реакцией
Ниже приведены существенные моменты, позволяющие различать эндотермические и экзотермические реакции:
- Химические реакции, вовлекающие использование энергии во время диссоциации, чтобы сформировать новую химическую связь, известны как эндотермическая реакция, в то время как экзотермические реакции - те химические реакции, где энергия выпущена или развилась в форме высокой температуры.
- Как обсуждалось ранее, в эндотермическом процессе существует потребность в энергии в форме тепла, тогда как в экзотермическом процессе энергия выделяется или выделяется.
- ΔH является положительным, поскольку тепло поглощается в эндотермической реакции, в то время как в экзотермической реакции ΔH является отрицательным, когда выделяется тепло.
- Несколько распространенных примеров эндотермической реакции: превращение льда в водяной пар путем кипячения, таяния или испарения; разрушение молекул газа; производство безводной соли из гидрата. Принимая во внимание, что образование льда из воды, сжигание угля (сгорание), реакция между водой и сильной кислотой являются примерами экзотермических реакций.
Вывод
Из вышеприведенной статьи мы заключаем, что существуют различные типы реакций, которые происходят, когда молекулы взаимодействуют друг с другом. Эндотермические и экзотермические реакции - это два типа химических реакций, которые классифицируются по их поведению во время химической реакции, и мы обнаружили, что эти слова противоположны друг другу.
